【題目】A、BC、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);

BD原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子;

E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1

F原子有四個(gè)能層,KL、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____F的價(jià)層電子排布式為_________________。

(2)BC、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)填寫),CA形成的分子CA3VSEPR模型為__________

(3)BD分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4A2D,原因是______________________________。

(4)EF的單質(zhì)為電極,組成如圖所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為_____________________________

(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)圖所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acmF的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)

【答案】 M 3d104s1 O>N>C 四面體 H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH-+4H2O,

【解析】A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù),結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,可知AHB、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子,即2p22p4,則B為碳、DO,根據(jù)核電荷數(shù)遞增,可知CN;E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1,則n=2,EAl;F原子有四個(gè)能層,K、LM全充滿,最外層只有一個(gè)電子,則其電子排布式為[Ar]4s1,核電荷數(shù)為29,應(yīng)為Cu;

(1)Al為第三周期A元素,則基態(tài)Al原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,Cu的核電荷數(shù)為29,其電子排布式為[Ar]3d104s1,則價(jià)層電子排布式為3d104s1

(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則CN、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C;氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (5-3×1)=4,VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu),含有一個(gè)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐形;

(3)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性比碳強(qiáng),則CH4穩(wěn)定性小于H2O;

(4)AlCuNaOH溶液組成原電池,因AlNaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,可知Al為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;

(6)該晶胞為面心立方,晶胞中含有數(shù)目為+6×=4,則晶胞質(zhì)量為g,已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm,可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,該晶胞體積為(a)3cm3,則密度ρ==g/cm3。

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C. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)

D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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回答下列問(wèn)題:

(1)操作①的名稱為__________,沉淀C的化學(xué)式為______________。

(2)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快,原因是_______________________

(3)在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取,可按以下三步進(jìn)行:

已知25℃、101kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)________________________。

(5)常溫下,乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL-1FeSO4溶液,測(cè)得溶液的pH=3,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_______,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=______molL-1(填近似數(shù)值)。

(6)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________

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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得,它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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