Question

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質(zhì)ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　�。�

• A．

  100×(n-m)

  11.2a

  g
• B．

  3×100×(n-m)

  a

  g
• C．

  100×(n-m)

  6a

  g
• D．

  100×(n-m)

  6a+n-m

  g

Answer 1

分析：依據(jù)電解原理分析．用惰性電極電解硝酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，依據(jù)電解產(chǎn)生的氣體是陽極為氧氣，陰極為氫氣，在兩次電解后都析出晶體，所以兩次電解水的差值得到的水的質(zhì)量和兩次析出晶體的差值溶質(zhì)的質(zhì)量，是飽和溶液的組成，依據(jù)溶解度的概念是一定溫度下，100克水中達到飽和時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度分析計算；

解答：解：用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，陽極反應生成氧氣，陰極生成氫氣，水中是電解水，氧氣和氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，所以22.4aL氣體物質(zhì)的量為amol，其中氧氣

1

3

amol，氫氣

2

3

amol，電解水物質(zhì)的量為

2

3

amol；同樣若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，氣體為氧氣和氫氣混合物物質(zhì)的量為1.5amol，其中氧氣

1

3

×1.5a=0.5amol，氫氣為

2

3

×1.5a=amol，電解水物質(zhì)的量為amol；第一次析出溶質(zhì)mg，第二次剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質(zhì)ng，實質(zhì)是（n-m）g晶體溶解在兩次電解水的質(zhì)量差中會形成飽和溶液，兩次電解的水物質(zhì)的量的差值為amol-

2

3

amol=

1

3

amol，質(zhì)量為=

1

3

amol×18g/mol=6ag，即6ag水溶解（n-m）g晶體形成飽和吸收鈉溶液，根據(jù)溶解度S的概念計算：6a：（n-m）=100：S，S=

100(n-m)

6a

g；
故選C．

點評：本題考查了電解原理的過程和電解反應的計算，溶解度概念的應用，關鍵是兩次電解水的差值和析出晶體的差值混合為飽和溶液的應用．