Question

(12分)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

________________________________________________________________________。

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)3/2 Cl₂(g)＋P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol（ 2分）

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol（2分）    25%（ 1分）大于（ 1分）

(3) PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)該反應為可逆反應，且正反應放熱，所以降溫有利于生成PCl₅.（2分）

(4)－399 kJ/mol（ 1分）　    等于（ 1分）

(5)PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl（ 2分）

【解析】