【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為

A. 分散質(zhì)直徑介于1~100 nm B. 丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 電泳現(xiàn)象 D. 能發(fā)生聚沉

【答案】A

【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液(

A.pH12B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH2D.由水電離的產(chǎn)生的c(H)1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+Mg2+、Fe3+、Cl-SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①試劑A_______母液中除了含有Na+、CO32-、OH-外,還含有_____等離子,過(guò)濾要趁熱的目的是______。

②檢驗(yàn)試劑Na2CO3Cl-SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是___________(填字母)。

a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2AgNO3 d.AgNO3、HClBaCl2

2侯氏制堿法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制取NaHCO3所用到的主要裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①各儀器口的連接順序?yàn)?/span>a________b,實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3,再通人足量的CO2,其原因是________( 寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.使CO2更易被吸收 b.NH3CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3

②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)需要的玻 璃儀器是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中: 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2

C. 氯氣溶于水:Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-

D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3H2O、N2__________

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后通入氮?dú)?/span>,目的是__________________________。

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a molb________________(大于”“小于等于”)a。

實(shí)驗(yàn)中觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測(cè)定步驟步驟一準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________;

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō),主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mLCu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中,逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(

A. xy=2×103mol

B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

C. 原溶液的pH=2

D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×103mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和NaOH的質(zhì)量分別為

A. 1000mL,12.0g B. 960mL,11.5g C. 1000mL,11.5g D. 960mL,12.0g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

B. ACuOE是碳,則BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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