【題目】鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：。下列說法正確的是（）

A.題述反應條件下還原性：CO＞Pd

B.題述反應中PdCl2被氧化

C.生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mo1

D.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

【答案】A

【解析】

由反應方程式可知，CO為反應的還原劑，氯化鈀為氧化劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，Pd為還原產(chǎn)物，1mol該反應轉移2mol電子。

A. CO為還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，A正確；

B. PdCl2發(fā)生還原反應，被還原，B錯誤；

C. 在說氣體體積時，未指明溫度和壓強，無意義，C錯誤；

D. 該反應常溫即可反應，故CO不是只在常溫下表現(xiàn)還原性，D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為4:3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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【題目】碲（Te）具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以MezTeCMe表 示金屬Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、HAuCu、H2TeO3,則浸出渣的主要成分 為____（填化學式）；“浸出”過程中有少量污染性氣體生成，該氣體是_______（填物質名稱）

②已知HAuCU是一種強酸，則“一級還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

③欲得到64g碲，則“二級還原”過程中至少需通入____mol SO2。 “氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應生成Na2TeO3和Cu（OH）2，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進行“氧化堿浸”的化學方程式為______。

②電解過程中，陰極的電極反應式為______。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是____（任寫一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

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【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價——物質類別關系圖如下。

回答下列問題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是：__________

(2)在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式: _______________；

(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式_____________，當反應消耗3.36L (標準狀況) 物質B時，轉移電子的物質的量為__________________________。

(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

①參加反應的C的物質的量為__________________________；

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原C溶液的濃度為________ mol·L-1

③欲使銅與C反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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【題目】鐵鎳蓄電池充放電時的總反應：，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時，負極反應為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為

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【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質量比叫做漂白粉的“有效氯”�，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為

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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是

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D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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