根據(jù)下列事實,可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X+Y2+=X2++Y  ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強

A.X>Z>Y>W(wǎng) B.Z>W(wǎng)>X>Y
C.Z>X>Y>W(wǎng) D.Z>Y>X>W(wǎng)

C

解析試題分析:①X+Y2+=X2++Y,X作還原劑,Y是還原產(chǎn)物,所以X的還原性大于Y的還原性;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,Z能與冷水反應(yīng)作還原劑,所以Z的還原性最強;③Z2+氧化性比X2+弱,所以Z的還原性大于X的還原性;④Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強,所以Y的還原性大于W的還原性,則X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W(wǎng),故C項正確。
考點:本題考查還原性的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用過量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           。
(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的有兩個
①從原料角度看,                           ;
②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
(4)該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點:
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   (填序號)。
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答:
(5)H+   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。
(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.I-具有氧化性
C.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D.Cl2是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知在熱的堿性溶液中,NaClO能發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),則其最終產(chǎn)物是

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO2、NaClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 (    )

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),一定有元素化合價升高
C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
D.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看,與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應(yīng)類型
B.該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看,每生成6 mol銅,轉(zhuǎn)移電子12 mol
C.該反應(yīng)中,氧元素氧化了硫元素
D.該反應(yīng)中,Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應(yīng)是:
4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下:
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說法中錯誤的是(  )

A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時,水發(fā)生氧化反應(yīng)
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能殺菌,還能除去H2S、NH3等,并使懸浮雜質(zhì)沉降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A.CuFeS2中硫的化合價為-1
B.CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)
C.1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子
D.CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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