Question

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對(duì)導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對(duì)導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20溶液的導(dǎo)電能力減小，B點(diǎn)最小，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致B點(diǎn)離子濃度減小，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3·H2O，繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，C點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH。

A．由A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對(duì)導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致B點(diǎn)離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，兩物質(zhì)均能水解，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3·H2O，一水合氨抑制水電離，故B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4，醋酸銨溶液呈中性，CH3COONa水解呈堿性，故C正確；

D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，醋酸根離子部分水解但水解程度較小，以醋酸電離為主，所以存在c（CH3COO－）>c（Na＋）＞c（NH4＋）>c(H＋)＞c(OH－)，故D錯(cuò)誤；

故選C。