【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理,電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO,在活性組分作用下,陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應如下(R表示有機物):
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+
④HPO+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓,電化學氧化速率加快
C.電解時,陰極附近pH逐漸升高,Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如圖所示(部分產物及反應條件已略去):
已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
請回答下列問題:
(1)物質B的名稱為____;F的結構簡式為____;
(2)②、③的反應類型分別為____、____;
(3)物質H中官能團的名稱是____;
(4)反應④的化學方程式為____;
(5)與G互為同分異構體,符合下列條件的芳香族化合物共有____種;
ⅰ.遇FeCl3顯紫色
ⅱ.含碳碳叁鍵
(6)參照上述合成路線和信息,設計、乙醛、苯甲醇為原料合成的路線(無機試劑任選)____。
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【題目】甲同學采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應,并用排水法收集NO氣體。
(1)反應過程中的實驗現象是__________________________________________________。
(2)乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮,但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。你認為他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同學采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。該同學的步驟如下表所示,請回答實驗中的有關問題。
實驗步驟 | 問題 |
①從U形管左端加入稀硝酸,直至充滿U形管右端 | ______ |
②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端,觀察現象 | 實驗現象是______________ |
③待反應停止后打開膠塞,觀察實驗現象 | 打開膠塞后的實驗現象是_______________________ |
(4)從環(huán)境保護的角度看,丙同學的實驗存在__________缺陷?你認為應如何改進__________?
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【題目】中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
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【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質,某同學對該固體進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固體混合物X中一定有KAlO2
C.固體乙、固體丁一定是純凈物
D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成
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【題目】在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質的量正確的是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體為6.72L(標準狀況)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)
A.B.
C.D.
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應:Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺,1886 年德國化學家溫克勒發(fā)現和分離了鍺元素,并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料,其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知:
1.丹寧是一種有機沉淀劑,可與四價鍺絡合形成沉淀;
2.GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素在周期表中的位置:_____。
(2)步驟②操作A方法是_____。
(3)步驟③中的物質在_____(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是_____。
(5)寫出步驟⑦的化學方程式_____。
Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 _________;1mol [Cu(NH3)4]2+中鍵的數目為_______。
(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
(3)NH3極易溶于H2O中,原因為______________________。
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