【題目】工業(yè)上利用CO和制的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在兩種不同壓強(qiáng)下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得：相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)的

B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

C.℃，時(shí)，平衡常數(shù)

D.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．由圖象X或Y可知，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下，曲線X對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率較Y低，若通過(guò)改變壓強(qiáng)由曲線X至曲線Y，CO的轉(zhuǎn)化率上升，即平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，因此由X至曲線Y為增大壓強(qiáng)，故曲線X對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于曲線Y對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)起始容器體積為1L，T1℃下平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)n(CO)=( 1-1×80%)mol=0.2mol，n(H2)=(2-1×80%×2)mol=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，n總=(0.2+0.4+0.8)mol=1.4mol，此時(shí)容器的體積為：=L，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，平衡常數(shù)，故C正確；

D．P點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間并不會(huì)改變平衡狀態(tài)，不會(huì)提高CO轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時(shí)，從開(kāi)始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L 混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

(1)砷(As)在元素周期表中的位置為____________________，磷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________，六種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號(hào)）。

(2)N2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________。

(3)熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸點(diǎn)：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。

(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是__________。

(5)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液應(yīng)加入__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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