【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯誤；B、②違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯誤；C、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C錯誤；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）

A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸

B. 若②是生命活動的主要能源物質(zhì)，則②是糖類

C. 若②是細胞中的儲能物質(zhì)，則②一定是脂肪

D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：

①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍色沉淀D＋F

③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列問題：

（1）寫出它們的化學式：

A____________　B____________　C____________

D____________　E____________　F____________

（2）寫出①④反應的離子方程式：

①__________________。④_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )
A.O2、O3、O4
B.12
C.13
D.14C C. H2O、D2O、T2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅、硼、銅、硒的單質(zhì)及化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu+的核外價層電子排布式為_______________；Be、B、Al的第一電離能由大到小的順序是______________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___ Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO32-中Se原子的雜化類型為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______________。

（4）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構型為_________，Cu(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_______________。

（5）磷化硼(BP)是一種耐磨材料，熔點高，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中B的堆積方式為___________，己知該晶體的晶胞參數(shù)a pm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為____ g·cm-3；構成晶體的兩種粒子之間的最近距離為__________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體

請幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究_________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）

實驗內(nèi)容

①

②

③

④

實驗現(xiàn)象（填A~D）

_________

______

_______

___________

（3）寫出實驗①\②對應化學方程式

實驗① ______________________________________________________________________，

實驗②_______________________________________________________________________。

（4）實驗結論：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋___________________________。

（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。

（4）AsF3的空間構型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。

②[B(OH)4]-的結構式為____________________。

（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______________________(用化學式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長為___________。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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