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某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定c(Cl―)與c(ClO)之比為6:1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯氣的體積分數為(  )
A．0.25B．0.50C．0.75D．0.80
A
根據反應前后Cl的價態(tài)結合得失電子守恒可知：每生成1個ClO3-就必然同時生成5個Cl―，而每生成1個ClO-也同時生成1個Cl-，所以產物中的c(Cl―)、c(ClO3-)與C（ClO-）之比為6：1：1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）（1）用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？
（2）若用NH3制取NO轉化率為96%，NO轉化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質的量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。
(2)目前國外多用NaClO3與濃HCl反應制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________
(3)上述反應中產生0.1 mol Cl2，轉移的電子的物質的量為_________ mol。
(4)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2，反應為：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（   ）
A．SO2和O2B．NO和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），最終肯定有沉淀生成的是（假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現象）（　�。�

 
X
Y
Z
A
CO2
SO2
CaCl2
B
NH3
SO2
BaCl2
C
NH3
CO2
CaCl2
D
Cl2
SO2
BaCl2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵
C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的為(    )
A．鹵素單質與水反應的通式為X2+H2OHX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增大而增強
C．鹵素單質的顏色隨相對分子質量增大而加深
D．X-的還原性隨鹵素的核電荷數的增大而增強，核電荷數小的鹵素單質可將核電荷數大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H2和Cl2組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,圖甲表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2­的物質的量的之比為  （   ）
A．4∶3B．7∶3
C．3∶5D．3∶7

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