【題目】最近復旦大學的研究人員設(shè)計出一種以有機負極(PTO/HQ)和無機正極(MnO2/石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.放電時，H3O+向MnO2@石墨氈極遷移

C.放電時，正極上發(fā)生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充電時，陰極上發(fā)生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

【答案】D

【解析】

A．充電時，整個裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確，不選；

B．放電時，裝置為原電池，陽離子向正極移動，MnO2@石墨氈為正極，H3O＋向其移動，B正確，不選；

C．放電時，根據(jù)圖示MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋，電極方程式為MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2O，C正確，不選；

D．電解質(zhì)溶液中充滿H3O+，因此產(chǎn)物中不可能生成OH－，陰極方程式應為PTO+4e-+4H3O＋=HQ+4H2O；D錯誤，符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料， 可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

名稱

式量

性狀

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度

苯胺

93

無色油狀液體，易氧化

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉 0.1 g，安裝儀器， 加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在 105℃ 左右，反應約 60～80 min，反應 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛 100 mL 冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

(1)儀器 a 的名稱____________________；

(2)步驟 1 加熱可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制備過程中加入粒的作用：___________________；

(4)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：粗產(chǎn)品溶于沸水中配 成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→________________→過 濾→洗滌→干燥；

(6)該實驗最終得到純品 10.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________；

(7)如果重結(jié)晶過程中，加入活性炭過多，會造成產(chǎn)率下降，其可能原因為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　�。�

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達到化學平衡的是____________

A．反應中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強不變

②0~t時間段，反應速率v(NO2)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

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