【題目】有關(guān)物質(zhì)分類和膠體的敘述．下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

【答案】B

【解析】

A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，B正確；

C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、鹽、鹽，C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�

A.H2（g）和O2（g）反應(yīng)生成H2O（g ），這是吸熱反應(yīng)
B.2mol H2和1mol O2轉(zhuǎn)化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時(shí)，H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物理量見下表：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH4和H2，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體，即:

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑

c.反應(yīng)I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變

b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加

c.反應(yīng)I、II的速率均不變

d.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快

e.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II 的速率增加得快

f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9C)與Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應(yīng)，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)�；卮鹣铝袉栴}：

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2、D2互為同位素

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體

C. 和為同一物質(zhì)

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B. B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C. 水電離出來的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

D. C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

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