(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑               ，

離子方程式                              ；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑               ，

離子方程式                              。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                          

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色                

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

（1）氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是                 。

（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

【答案】

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO2+2OH—= SiO32-+H2O （2分）

（2）Cl2（1分）    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2 Cl-  （2分）    。

II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 

III .共5分   （1）KClO3（1分）   Cl2（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

 

 

 

 

 

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

A

B

C

 

F

 

H

 

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是           ；

（3）要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，試舉一例

實(shí)驗(yàn)操作                                                              ；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                             ；

有關(guān)化學(xué)方程式：                                                     

                                                                      

(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性       >        ，說(shuō)明相應(yīng)單質(zhì)的非金屬性      >      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共14分）若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無(wú)色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________
（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
（3）A→C的反應(yīng)類(lèi)型____________________
（4） A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過(guò)下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。

①化合物J中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________
②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I________________；
③由J生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________
④F有多種同分異構(gòu)體，其中僅含有一個(gè)手性碳的結(jié)構(gòu)是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              ，
離子方程式                             ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              ，
離子方程式                             。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上。

A．脫水性B．強(qiáng)酸性C．難揮發(fā)性D．氧化性 E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色               
（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  
III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是           （填序號(hào)）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州省遵義四中高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤(pán)天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱(chēng)取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測(cè)定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 （每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)

②   I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問(wèn)題：

(1）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,

(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;

(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12 ，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2  = 17EH2+12C

①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是          

②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為           

 

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