【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵,失去攜氧能力。完成下列填空:

(1)N元素在元素周期表中位于第____族,N原子最外層的電子排布式是______________

(2)Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小的是_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________(選填編號(hào))。

a.NaCl b.NH4Cl c.HNO3 d.H2SO4

(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2 +____ HI

②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

(5)NaNO2外觀與食鹽相似,根據(jù)上述反應(yīng),可用于鑒別NaNO2和NaCl,F(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可選用的物質(zhì)至少有______(選填編號(hào))。

【答案】 VA 2s22p3 Na+ b 16.8 ②⑤

【解析】

(1)N是7號(hào)元素,最外層電子數(shù)是5,所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族;核外電子排布是1s22s22p3, 所以最外層電子排布式為2s22p3

(2)Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,Na+、N3-、O2-中它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,隨核電荷數(shù)遞增,離子半徑依次減小,所以離子半徑最小的是Na+

(3)NaNO2中的N元素的化合價(jià)是+3價(jià),使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體(氮?dú)猓,需要另一種反應(yīng)物具有強(qiáng)還原性,而且含有N元素,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2,就不會(huì)引起環(huán)境污染,a中的Cl-只有弱還原性,a錯(cuò)誤,b中NH4+的N元素是-3價(jià),具有強(qiáng)還原性,能夠與+3價(jià)的N元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2,b正確;HNO3中的N元素+5價(jià),具有強(qiáng)氧化性,不符合條件,c錯(cuò)誤;d中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,且沒(méi)有N元素,也不符合條件,d錯(cuò)誤,正確答案是b;

(4)①2I-被氧化為I2,失去2e-,NaNO2→ NO,N元素得到e-,被還原,根據(jù)電子守恒及原子守恒可得2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O,2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是2e-

根據(jù)方程式2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O可知:4molHI參加反應(yīng),有2mol被氧化,生成2mol的NO氣體,所以當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),有0.75mol的NO生成,V(NO)=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L;

(5)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體,利用題干中給的信息: NaNO2能夠?qū)I氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,而NaCl沒(méi)有該性質(zhì),所以利用上述反應(yīng)可以鑒別NaNO2和NaCl的物質(zhì)有:②碘化鉀淀粉試紙、⑤白醋,,答案選②⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列不屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料的是

A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序,下列遞變規(guī)律中正確的是(
A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B.與H2反應(yīng)越來(lái)越容易
C.F、Cl、Br、I的還原性逐漸增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(

A.H+、NO3ClO、Mg2+B.Na+Mg2+、SO42、OH

C.Cu2+、Ba2+、NO3、CO32D.K+Na+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見(jiàn)的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一,丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C在元素周期表中的位置為_________

(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)DE按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上,儲(chǔ)量巨大,充分利用甲烷對(duì)人類(lèi)的未來(lái)發(fā)展具有重要意義。

(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔,反應(yīng)為:2CH4(g)C2H2(g)+ 3H2(g)。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng): 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。

①1725℃時(shí),向恒容密閉容器中充入CH4,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

②1725℃時(shí),若圖中H2的lgP=5,則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+ 3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_________(注:用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進(jìn)行計(jì)算)。

③根據(jù)圖判斷,2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“>”或“<”)。由圖可知,甲烷裂解制乙炔過(guò)程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率,除改變溫度外,還可采取的措施有_______

(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2),發(fā)生反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

圖中a、b、c、d四條曲線(xiàn)中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線(xiàn),其中表示1MPa的是________(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn),說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________

(3)利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體,在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:

已知: CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

則:

①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②只有過(guò)程I投料比=______,過(guò)程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( 。
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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