【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯,并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)觀察到A中的現(xiàn)象是________________,D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________。
(4)若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入________溶液,若觀察到________________,即能證明。
(5)將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分,另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸點156 ℃)。
【答案】 反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器 有白霧 除去溶于溴苯中的溴雜質(zhì) 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,防止對后續(xù)反應類型的檢驗產(chǎn)生干擾 硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 苯 蒸餾
【解析】根據(jù)實驗裝置可知,將溴和苯的混合物滴入到鐵絲上,在鐵作催化劑的條件下苯和溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,溴和苯都是易揮發(fā)的物質(zhì),所以C裝置中用四氯化碳吸收溴化氫氣體中的苯和溴,生成的溴化氫用水吸收,注意要防止倒吸,所以導管口在液面上方,A中反應后的溶液放到B中,用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴,則
(1)反應放熱,所以可觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器,由于溴化氫易溶于水,氫溴酸易揮發(fā),所以D中導管口可觀察到的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生;(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能,所以目的是除去溶于溴苯中的溴雜質(zhì);(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,防止對后續(xù)反應類型的檢驗產(chǎn)生干擾;(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應,則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應,則無HBr生成.也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,只需檢驗有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明發(fā)生取代反應;(5)將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)苯及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分。由于溴苯和苯的沸點相差較大,所以另一種雜質(zhì)的除去方法是蒸餾。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:
N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:
A.CH4 B.(CH3)2C=CHCH3 C.C2H2 D.C6H14 E.CH2=CHCH=CH2 F.環(huán)戊烷
請回答下列問題:[第(1)(3)問請用A、B、C等代碼作答,第(4)問請用化學用語作答]
(1)上述有機物中互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。
(2)請用系統(tǒng)命名法對B進行命名__________。
(3)發(fā)生加聚反應后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是__________。
(4)CH4的質(zhì)譜圖上質(zhì)荷比為16的微粒符號是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B.NH3、SO3水溶液都能導電,故二者均為電解質(zhì)
C.銅和石墨均能導電,所以它們都是電解質(zhì)
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電,所以它們是非電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯誤的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4,當溶液的pH=10時,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時,開始放出CO2氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實驗步驟及記錄如下:
Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃),攪拌,測量溫度為T1;
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2;
Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL-120%的鹽酸(20 ℃),攪拌,測量溫度T3。
得到下表1的數(shù)據(jù):
回答下列問題:
(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是______________________(用離子方程式表示)。
(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。
(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水________,NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
乙同學認為應該增加一個實驗,并補做如下實驗:向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________,攪拌,測量溫度為22.2 ℃。
(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是________。
A.NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
(6)丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1g混合物,加熱至質(zhì)量不變時,稱其質(zhì)量為m2g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。
附表:溶解度表
.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com