(2011?天津模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是( 。
分析:A.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液,NaOH為強(qiáng)堿,Na2CO3和CH3COONa水解呈堿性,且Na2CO3水解程度較大,NaNO3呈中性;
B.從溶液電中性的原則分析;
C.CH3COONa促進(jìn)水的電離,氨水抑制水的電離;
D.如c(H+)很大,有可能大于c(NH4+).
解答:解:A.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液,NaOH為強(qiáng)堿,Na2CO3和CH3COONa水解呈堿性,且Na2CO3水解程度較大,NaNO3呈中性,則pH的大小順序是:④>③>①>②,故A正確;
B.根據(jù)溶液電中性的原則,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中存在C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C.CH3COONa促進(jìn)水的電離,氨水抑制水的電離,水的電離程度不等,由水電離出的c(OH-)之比為106:1,故C錯(cuò)誤;
D.溶液應(yīng)為鹽酸和氨水的混合物,如鹽酸過(guò)量很多,氨水很少,則c(H+)大于c(NH4+),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的原理,本題易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意反應(yīng)物的過(guò)量問(wèn)題.
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