【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，而B(niǎo)是生成液態(tài)水，所以B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，ΔH符號(hào)相反，因此A是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017北京一模】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH﹣+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是：（ ）

A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＜0

D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn)使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．氫氧化鈉和水 D．氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，此氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為（ ）

A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，不需要使用溫度計(jì)的是（ ）

A.以乙醇為原料制備乙烯B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇

C.以苯為原料制備硝基苯D.以苯為原料制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.烷烴分子中碳原子間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合

B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

C.丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上

D.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式： ．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式： ．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析不正確的是（ ）

A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲=乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙

C. 若a≠0，則0.9<b<l D. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)K =3×102

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