【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答:
(1)寫出對應物質的化學式:A________________; C________________; E________________。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。
(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。
(4)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明:_______________________________。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) SiO2+2CSi+2CO↑ Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO(或SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO)
【解析】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素,該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣,則可推知該元素為硅元素,根據題中各物質轉化關系,結合硅及其化合物相關知識可知,A與焦碳高溫下生成D,則A為SiO2,D為Si,C為Na2SiO3,根據反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3,根據反應⑥推知E為H2SiO3。
(1)由以上分析可知A為SiO2,C為Na2SiO3,E為H2SiO3;(2)反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑;(3)反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性,可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可說明,反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。
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【題目】噴泉實驗的原理是產生內外壓強差.下列各組氣體與對應的液體不易產生噴泉現象的是( 。
A | B | C | D | |
氣體 | CO2 | HCl | HCl | SO2 |
液體 | H2O | NaOH | H2O | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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【題目】(Ⅰ)氣體制備時須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是 。
(Ⅱ)下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盤天平 e.溫度計
(1)其中標示出儀器使用溫度的是 (填編號).
(2)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為 g.
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號).
(Ⅲ)實驗室需要95mL 1.0molL﹣1稀硫酸,現用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)來進行配制.若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL.
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外.
C.未冷卻至室溫就定容.
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用時未干燥
F.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( )
A.16 g O2中含有的氧分子數為NA
B.1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為2NA
C.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數為0.5NA
D.1 molL﹣1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.碳酸鈣與稀醋酸的反應:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.銅與稀硝酸的反應:Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.常溫下,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
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【題目】將 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中,則該溶液具有
A. 中性、漂白性B. 酸性、漂白性C. 只有酸性D. 只有漂白性
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【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:。(結合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經外電路流向Zn極
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