【題目】下列屬于酸性氧化物的是
A. CO B. MgO C. H2SO4 D. SiO2
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. x=4
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5
C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V(B)=0.05mol·L-1·s-1
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣,不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣,但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由廢鐵制備FeCl2并測(cè)定FeCl2的含量。主要過程如下所示:
I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用:_________________________。
(2)在過程②中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸,目的是___________________。
(3)步驟③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示:
①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2,加熱,獲得無水FeCl3;
②將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱,生成FeCl2;
③收集FeCl2,保存?zhèn)溆谩?/span>
(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是________________________。
Ⅲ.測(cè)定FeCl2的含量。
分析方法:①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 mL、錐形瓶?jī)?nèi)并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL,用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
(5)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________________。
(6)滴定時(shí)如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,則加入硫酸錳可使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)),則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題。
(1)恒溫恒容下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“不變”或“減小”,下同);
(2)恒溫恒壓下,在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2,則NO2的平衡濃度_________;
(3)恒容下,升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________;
(4)恒容下,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;
A .容器中氣體總質(zhì)量不變
B. c(O2)不變
C. υ(O2)=1.25υ(NH3)
D. 體系壓強(qiáng)不變
E. 相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO
(2)已知上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,該反應(yīng)各物質(zhì)的濃度的定量關(guān)系稱之為K,其表達(dá)式可表示為K =。如果達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為a,則K=_____(用含a的式子表示,數(shù)字采用指數(shù)形式)。
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______,速率又逐漸減小的原因是_____。
(4)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(5)若將(4)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極反應(yīng)式 ______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com