4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－67. 2kJ?mol－1

試題分析：4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，所以1molCO，即28gCO放出的熱量為9.6×28/4=67. 2kJ，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程為
CO(g) + 1/2O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－67. 2kJ?mol－1
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。本題不難。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B．中和滴定時(shí)眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
C．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．用等濃度（0.5 mol·L-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是
A．石油裂化得到氣態(tài)烯烴B．石油裂解目的重油轉(zhuǎn)化輕質(zhì)油
C．我國(guó)“西氣東輸”工程的氣指甲烷D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（  ）
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（   ）
A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，溶液中一定存在：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
pH的大小順序是：④>③>①>②
C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
D．25℃時(shí)，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝10的氨水中，由水電離出的c(OH－)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是
A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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