Question

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	K=3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

Answer 1

【答案】H3PO4 HPO42- CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- 1.4×10-3

【解析】

(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱；

(2)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子的酸性，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

(3)CH3COOHCH3COO-+H+，結(jié)合電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度。

(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強(qiáng)弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案為：H3PO4；HPO42-；

(2)因?yàn)樗嵝裕?/span>H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，故答案為：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-；

(3)該溫度下，0.10molL-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常數(shù)K==1.96×10-5，根據(jù)電離方程式，c(CH3COO)=c(H+)，則c2(H+)=0.10×1.96×10-5 ，解得：c(H+)≈1.4×10-3 mol/L，故答案為：1.4×10-3。