Question

9．A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol．L^-1．反應進行2min后，A的濃度為0.8mol．L^-1，B的濃度為0.6mol．L^-1 C的濃度為0.6mol．L^-1
（1）2min內反應的平均反應速率為：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之間的關系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）該反應的化學反應方程式：A+2B=3C．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）、v（B）、v（C），速率之比等于其化學計量數(shù)之比，進而確定化學計量數(shù)，書寫化學方程式；

解答 解：v（A）=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1mol/（L．min），
v（B）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），
v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L．min），
故ν（A）：ν（B）：ν（C）=0.1mol/（L．min）：0.2mol/（L．min）：0.3mol/（L．min）=1：2：3，
速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：A+2B=3C，
故答案為：（1）0.1mol/（L．min）；
（2）ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3；
（3）A+2B=3C．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意對速率規(guī)律的理解與靈活應用．