(10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式:______________                    。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
(4)若1 molCu2O與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________        _。
(10分)
(1)14HNO3+3Cu2O====6Cu(NO32+2NO↑+7H2O(2分)
(2)酸性(2分)氧化性(2分)
(3)0.6(2分)
(4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成(2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)
(1)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反應中,            是氧化劑,
                 是還原劑,       元素被氧化,       元素被還原。
(2)配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目,
  Cu + HNO3(濃)    Cu(NO32 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________(填寫編號)。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)已知反應:2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是         
(2)用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目
2H2CrO4 + 3H2O2   2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反應中轉移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)      實驗室準確配制250mL過氧化氫溶液, 除了要用到托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒外,還必須用到的儀器是___________、               。(填儀器名稱)。取配制好的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。
(2)      用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(3)   滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入___________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________            ______。
(4) 重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
根據(jù)下面所提供的實驗條件設計兩個實驗:分別證明過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實驗儀器及用品可自選。)
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表:
實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
 
 
驗證不穩(wěn)定性
 
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:
( )KMnO4+(。〩Cl(濃) ===( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2↑+( )H2O
(1)請配平化學方程式(將化學計量數(shù)填入括號內(nèi))。
(2)請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
(4)產(chǎn)生0.5molCl2,則轉移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(5)已知反應CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O,當轉移電子數(shù)為1.806×1023時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ,產(chǎn)生標況NO2的體積為            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將F2通入到熱的NaOH溶液中可發(fā)生氧化還原反應,其中F2和NaOH等物質(zhì)量進行反應,生成物中有NaF、H2O和另一種氣體,則該氣體可能是
A.H2B.HFC.OF2D.O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應
并配平                                                            
(2)上述反應中的氧化劑是            ,反應產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反應:
3As2S3+ 10H++ 28NO3+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42 +28NO↑
若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應設計成一原電池,則NO應該在         (填“正極”或“負極”)附近逸出。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
①鹽酸是一種既有氧化性,又有還原性的強酸;②向淀粉碘化鉀溶液中通入一種氣體時,如果溶液變藍,則通入的氣體一定是氯氣;③漂白粉在空氣中長期放置會變質(zhì),是由于被氧氣氧化的緣故;④金屬氧化物與鹽酸的化學反應都是復分解反應;⑤在氧化還原反應中,還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等。
A.全部B.①C.①②③④D.①⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,Na2SO3生成Na2SO4,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為(   )
A.+6B.+2C.+3D.0

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