【題目】實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為
A. 500mL,100.7g B. 950mL,201.4g C. 1000mL,201.4g D. 1000mL,212g
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物 WX2,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是( )
A. WX、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 由于X的常見氫化物(H2X)分子間存在氫鍵,故H2X比H2Z 穩(wěn)定
D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 ( )
A.一定被氧化了B.一定被還原了
C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化,也不可能被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下,下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1molL﹣1KI溶液;②0.1molL﹣1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4 .
實驗步驟:①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4 , 用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑(填試劑序號),若現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是 . 寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是(填序號).
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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