【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
【答案】B
【解析】試題分析:A.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑,反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變,所以△H不變,A錯誤;B.反應(yīng)前后體積不變,則改變壓強(qiáng)(壓縮氣體或擴(kuò)大容積),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變,B正確;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的△H不變,但由于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,放出的熱量減少,C錯誤;D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)不放出熱量,而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.(C的相對原子質(zhì)量為12,H的相對原子質(zhì)量為1)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”);
(3)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C的化學(xué)名稱為
E2的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出F→G的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子).
(1)其中代表金剛石的是 (填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等.
(2)其中代表石墨的是 ,其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個;
(3)其中表示氯化鈉的是 ,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個;
(4)代表氯化銫的是 ,每個銫離子與 個氯離子緊鄰;
(5)代表干冰的是 ,每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰;
(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示.Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學(xué)式為 .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為 gcm﹣3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號)。
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a.升高溫度
b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑
d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________
②工作一段時間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時,有___________個電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,正極是_______,電極反應(yīng)是________________;負(fù)極是_______,電極反應(yīng)是_______,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】王同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類,你認(rèn)為分類合理的一組是
①CaO+H2O=Ca(OH)2;②Ca(OH)2CuO+H2O;
③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;⑤2Mg+O22MgO。
A.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ B.屬于化合反應(yīng)的是①②
C.屬于有化合價變化的反應(yīng)是④⑤ D.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
A.①②③④⑤ B.僅①②③④ C.僅①③④⑤ D.僅①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu) |
T | 2p軌道能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1個 |
X | L層p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式: .
(2)寫出元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號,下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實的是 (填字母).
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價.
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