【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定過(guò)程中，應(yīng)選用甲基橙做指示劑

B. B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，A點(diǎn)為0.100 molL-1的HNO2溶液，其酸度為8.5，根據(jù)水的離子積常數(shù)可以求出c(H+)=1mol/L，所以pH=2.75，說(shuō)明亞硝酸是弱酸。B點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為10mL，此時(shí)恰好有一半的亞硝酸被中和，溶液中含有等物質(zhì)的量的亞硝酸和亞硝酸鈉。C點(diǎn)酸度為０，溶液呈中性。A. 因?yàn)榈味ńK點(diǎn)是亞硝酸鈉溶液，呈堿性，所以，滴定過(guò)程中，應(yīng)選用酚酞做指示劑，A不正確；B. B點(diǎn)溶液中存在著電荷守恒和物料守恒，分別可以表示為c(H+)+ c(Na＋)=c(NO2-)+c(OH-)和2c(Na＋)= c(NO2-)+c(HNO2)，由此可以推出 2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，B不正確；C. C點(diǎn)時(shí)pH=7，加入NaOH溶液的體積小于20 mL，C不正確；D. A點(diǎn)c(HNO2)＝0.100 molL-1，c(NO2-)＝c(H+)=1mol/L，所以，25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)寫(xiě)出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH時(shí)，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。

(5)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過(guò)程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不正確的是

A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含Cl2

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含Cl2

C. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含Cl－

D. 加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說(shuō)明氯水中含H＋和HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應(yīng)Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過(guò)量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的排列順序是

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是

A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱(chēng)是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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