可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦
C

試題分析：若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同�？赡娣磻猰A（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應速率，催化劑加快反應速率，則a1＜a2；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則加催化劑時達到平衡的反應速率大，所以b1＜b2；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則t1＞t2；陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述②④⑤⑦說法正確，故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2＋3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)
A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
則：(1)x =     。
(2)前5 min內(nèi)B的反應速率v(B) =        。
(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉韷簭姷?．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1．7
1．1
1．0
0．6
0．4
 
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時  c(A)=          mol·L-1，  C的物質(zhì)的量=          mol；
若經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉(zhuǎn)化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為     （填正確選項前的字母)：
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c(A)不隨時間改變
D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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