【題目】A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維,C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。
(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式:_______________________、_________________________。
②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是______________________________。
a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(4) 下列敘述正確的有_______(填序號(hào))。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2
【答案】 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ d 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2↑ 0.17mol/L ②③
【解析】由題中的已知條件可知,A是硅元素,C是二氧化硅晶體,D是硅酸鈉。(1) 二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(2)將二氧化硅與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈉,同時(shí)生成二氧化碳;將全部的二氧化碳與全部的硅酸鈉在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化學(xué)方程式分別為:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓;②a.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),選項(xiàng)a錯(cuò)誤; b.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c.三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),選項(xiàng)d正確。答案選d;
(3)根據(jù)硅與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可寫出其離子方程式為Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑;
計(jì)算溶液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28 g 1 mol 2 mol
m(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 mol
m(Si)==1.4g,
n1(Na2SiO3)==0.05mol,
粗產(chǎn)品中SiO2的質(zhì)量為m(SiO2)=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2g;
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g 1mol
2g n2(Na2SiO3)
n2(Na2SiO3)==0.12mol,
則n(Na2SiO3)=n1(Na2SiO3)+n2Na2SiO3)=0.12mol+0.05mol=0.17mol,
硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=0.17mol/L;(4)①Na還原CCl4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),但Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,不是置換反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng),說明酸性H2SiO3比H2SO4弱,則可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱,故③正確;③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物分別為Na2O2、Li2O,陰陽離子數(shù)目比均為1:2,故④正確。答案選②③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)為:2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越慢
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
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【題目】航天探測(cè)發(fā)現(xiàn),金星是一個(gè)被濃密大氣層包圍的固體球,大氣層的成分之一是三氧化碳(C2O3),實(shí)驗(yàn)證明它的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的性質(zhì)的說法中不正確的是( )
A. 可燃性 B. 阻燃性 C. 有氧化性 D. 有還原性
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【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 , 計(jì)算H﹣F鍵的鍵能為 .
化學(xué)鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/(kJ.mol﹣1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 .
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式 .
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 .
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O
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