下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構(gòu)型分別為________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為______ __。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 __。

（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為p g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系。則下列說法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動

d、上述反應可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數(shù)K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．

①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B．容器內(nèi)的壓強不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂

②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是

A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應速率最大的是 時間段，反應速率最小的是 時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是（ ）

A．改變外界條件不能改變化學反應限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應的焓變 D．整個反應的△H=E1- E2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應中的還原劑是_________。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol．

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.

②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )

A．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯

B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物

C．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸

D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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