【題目】下列給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息:
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低;
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實;
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬;
④烴D的分子比例模型如圖所示。
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出A與氯氣光照下反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫第一步)為 ;
(2)將1mol A和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣物質(zhì)的量是____________。
(3)寫出B與水在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),以下能證實這一事實的是 。
a.D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b.D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c.D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d.D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e.D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(6)寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
【答案】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(2)2.5 mol
(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(4)CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
(5)acd
(6)
【解析】試題分析:①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低,則A是CH4;②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實,則B是乙烯;③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬,因此C是乙炔;④根據(jù)D的比例模型考點D為苯。
(1)甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
(2)將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,即均是0.25mol,則消耗的氯氣物質(zhì)的量是0.25mol+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol;
(3)乙烯與與水在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
(4)乙炔和足量溴水反應(yīng)的方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2。
(5)苯中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu),是平面正六面體的結(jié)構(gòu),很穩(wěn)定,苯的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體、不能使溴的四氯化碳溶液褪色或不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化均可以來證明苯中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu),答案選acd。
(6)苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,
(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是____________________________
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________________
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中n值為__________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物W~H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),A分子中有2個甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位。
已知:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)①、②分別屬于 反應(yīng)、 反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型),A、B中均含有的含氧官能團的名稱是 。
(2)F的化學(xué)式 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
(4)若
則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
(5)H有多種同分異構(gòu)體,且滿足下列3個條件
(i) 遇FeCl3顯紫色 (ii)苯環(huán)上一取代物有兩種 (ⅲ)除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱為______________。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時,共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C. CO2, SO2排放到空氣中都能形成酸雨,應(yīng)嚴(yán)格控制排放
D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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