Question

下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機酸鹽，E、F、（二者物質(zhì)的量之比為1：1）和G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）E的電子式______．
（2）用碳棒作陽極，鐵作陰極，電解滴有酚酞的A的飽和溶液．接通電源一段時間后，陰極附近溶液紅色，其變紅的原因是______．
（3）G→J的離子方程式為______．
（4）反應(yīng)①中H能將L氧化，生成一種含氧酸鹽M（其中某元素的化合價為+6）和其它兩種物質(zhì)，且H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則H+L+D→M的化學方程式為______．
（5）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為______．

Answer 1

解：A是食品調(diào)味劑，則A為NaCl，H是消毒劑的有效成分，則H為NaClO，G為氧化物，加H₂SO₄、H₂O₂生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，D為NaOH，J為Fe₂（SO₄）₃，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl₂，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO₂，I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑．
（1）E為CO₂，為共價化合物，分子中C與O原子之間有2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）電解NaCl溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H⁺-2e^-═H₂↑，H⁺在陰極不斷得到電子成為H₂，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，
故答案為：H⁺在陰極不斷得到電子成為H₂，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe₂（SO₄）₃的過程，H₂O₂具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O，故答案為：2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O；
（4）H、L、D分別為：NaClO、Fe（OH）₃、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na₂FeO₄，方程式為
3NaClO+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，故答案為：3NaClO+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
（5）I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），Na₂CO₃易生成CaCO₃，為白色沉淀，可加入CaCl₂溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na₂CO₃，
故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I．
分析：A是食品調(diào)味劑，則A為NaCl，H是消毒劑的有效成分，則H為NaClO，G為氧化物，加H₂SO₄、H₂O₂生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，D為NaOH，J為Fe₂（SO4）₃，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl₂，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO₂，I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑．
（1）E為CO₂，為共價化合物，分子中C與O原子之間有2對共用電子對；
（2）電解NaCl溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H⁺-2e^-═H₂↑，H⁺在陰極不斷得到電子成為H₂，從而破壞了水的電離平衡；
（3）G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe₂（SO₄）₃的過程，H₂O₂具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O；
（4）H、L、D分別為：NaClO、Fe（OH）₃、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na₂FeO₄，以此書寫化學方程式；
（5）I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），Na₂CO₃易生成CaCO₃，為白色沉淀，可加入CaCl₂溶液鑒別．
點評：本題結(jié)合生產(chǎn)生活實際，以解決化學實際問題作思路進行設(shè)問，使問題情境真實，充分體現(xiàn)化學與STSE的關(guān)系，還化學以本色，能培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際，學以致用的學習觀；試題考察的知識點多，也非常靈活，思維容量較大，題目對化學知識的理解和應(yīng)用知識能力解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力要求較高，做題時注意把握化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，以此書寫有關(guān)的化學方程式．