【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

【答案】變紅 酸性 褪色 漂白性 有淡黃色沉淀生成 氧化性 KMnO4溶液褪色 還原 吸收SO2尾氣，防止污染空氣

【解析】

(1)二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，①中的實驗現(xiàn)象時溶液變?yōu)榧t色，故答案為：變紅；酸性；

(2)二氧化硫具有漂白性，能與品紅溶液中的有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；

(3)SO2與H2S溶液反應的化學方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，有淡黃色沉淀生成，SO2中硫元素化合價降低，做氧化劑，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；

(4)二氧化硫有還原性，能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO4溶液褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；還原；

(5)二氧化硫有毒且是空氣污染物，氫氧化鈉能夠吸收二氧化硫，⑤裝置中盛裝NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.X、Y、Z均為氣體

D.上述反應的逆反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：

（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ ．

反應陽極的電極反應式為 ______ ，反應的離子方程式為 ______ ，反應的化學方程式為 ______ ．

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ；

反應中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系，說明該反應的

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的氣體體積隨時間的變化關系，說明該反應在時間段內(nèi)反應速率最快

C.圖丙表示一定溫度下和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，時，兩者的相等

D.圖丁表示相同溫度下，的HF和溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，說明加水稀釋前HF的電離程度大于的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D.合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.能發(fā)生的反應類型：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應

B.已知(X) (Y)，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6種

D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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