Question

（10分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上冷卻，不能直接放在桌面上。
所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：
                          、                            。
（5）在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                。
a．加熱溫度過高                            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻                   d．膽礬晶體部分風(fēng)化

Answer 1

（10分，每空1分）
（1）c； e； b。   （2）a； b。  （3）蒸發(fā)； 過濾。
（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少； 途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體。（5）a

解析