【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C.一束平行光線照射FeCl3溶液時(shí)，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用

【答案】D

【解析】

A. 均一穩(wěn)定的分散系有溶液和膠體，A錯(cuò)誤；

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B錯(cuò)誤；

C.FeCl3溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑大，吸附力強(qiáng)，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。

（1）家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會(huì)放出對(duì)人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)主要是指________（填名稱(chēng)）。

（2）天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\做進(jìn)行凈化處理，明礬水解得到的________可以吸附細(xì)小懸浮顆粒。

（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理，其原理用方程式可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離于方程式正確的是

A. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖（二茂鐵熔點(diǎn)是173℃，在100℃時(shí)開(kāi)始升華；沸點(diǎn)是249℃）。實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時(shí)通氮?dú)饧s10min；

②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)是_________，作用是_________________________。

（2）步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________。

（3）儀器c的適宜容積應(yīng)為______：①100ml、②250ml、③500ml；儀器a使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____，其操作過(guò)程為：關(guān)閉恒壓滴液漏斗頸部旋塞_______________________。

（4）KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學(xué)方程式為________________________________；步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過(guò)程在右圖中進(jìn)行，其操作名稱(chēng)為__________。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是_____。

（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在我國(guó)使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最廣泛的合金是________．

（2）0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g，共有________個(gè)原子．

（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是________；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是________．

（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O________g．

（5）在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常常加入鐵粉，請(qǐng)說(shuō)明原因________（用離子方程式表示）

（6）過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

＋H2SO4 ＋H2O

實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 ℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時(shí)可溶解6.67 g)。

（1）裝置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。

（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是____________________________。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是____________________________。

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