【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】AC

【解析】

A.焙燒FeS2的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，在反應過程中，Fe、S元素化合價升高，O元素化合價降低，每生成8molSO2轉(zhuǎn)移電子44mol，則反應產(chǎn)生1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.5NA，A正確；

B.還原后所得濾液若完全反應，溶液中不含有Fe3+，可用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全，B 錯誤；

C.為中和還原后濾液中過量的酸，同時不引入新的雜質(zhì)，可向濾液中加入一定量FeCO3，C正確；

D.操作1是從FeSO4溶液中獲得FeSO4·7H2O，方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：

（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。

（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。

（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc(鈧)

633

1235

2389

7019

Y(銥)

616

1181

1980

5963

La(鑭)

538

1067

1850

4819

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性越強，氨氮的去除率將升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，設(shè)反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，

I.若E1>E2，則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的最小能量：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（_____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應速率為____。

（3）2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時物質(zhì)A的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O

B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同

C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

D. 溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。

（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。

②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質(zhì)量為_________。

（5）氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L－1。

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