【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數(shù)式表示反應:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=_____kJmol﹣1.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下(時間單位為min,濃度單位為mol/L):
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=_____,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____.
②30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”、“<”或“═”)
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。ㄌ钸x項編號).
a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應平衡時c(NO)=_____mol/L.NO的轉化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____.
【答案】 a+b 0.032 molL﹣1min﹣1 0.25 < cd 1.25 不變 CO2+2H++2e﹣=HCOOH
【解析】試題分析:(1)①Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1;②3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1,①+②得:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g),所以△H=(a+b) kJmol﹣1.
(2)某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= 0.032 molL﹣1min﹣1,由表中數(shù)據(jù)可知,T1℃時,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在20min達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=0.25.
②由表中數(shù)據(jù)可知,T1℃NO、N2、CO2的平衡濃度之比為2:1:1,30mi后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,說明升高溫度該平衡向逆反應方向移動,所以該反應為放熱反應, Q< 0。
③在恒容條件下,a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g),不能說明正反應速率和逆反應速率相等,無法判斷是否達到平衡;b.反應前后氣體的分子數(shù)不變,反應體系的壓強一直不發(fā)生改變,所以反應體系的壓強不再發(fā)生改變不能說明反應達到平衡;c.正反應有固體變?yōu)闅怏w,所以混合氣體的密度會變大 ,當混合氣體密度保持不變時達到平衡;d.混合氣體的平均相對分子質量是個變量,當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時達到平衡。所以能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd.
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 2.50 0 0
變化量(mol/L) 2x x x
平衡量(mol/L) 2.50-2x x x
K=,解之得x= ,則反應達平衡時c(NO)=mol/L.轉化率問題,相當于在原平衡的基礎上增大壓強,因為反應前后氣體分子數(shù)不變,平衡不移動,所以NO的轉化率不變.
(3)由原理示意圖可知,a電極上發(fā)生氧化反應,b電極上發(fā)生還原反應?偡磻獮2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,由于使用的是質子交換膜(只允許H+通過),所以a極上發(fā)生2H2O-4e- =4H++O2,電極b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e﹣=HCOOH.
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【題目】某羧酸酯的分子式為C14H26O4,1mol該酯完全水解可得到1mol丁二酸和2mol某種一元醇X,該一元醇X的結構(不包括立體異構)可能有( )
A. 7種B. 8種C. 9種D. 10種
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【題目】無論是鮮重還是干重,組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多,其中一種在干重中的含量達到55.99%,這表明構成細胞最基本的元素是
A. C B. H C. O D. N
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【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物,A是單質,它們之間有如下的反應關系:
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A,寫出該反應的化學方程式:___________________。
(2)若A是太陽能電池用的光伏材料,B為A單質的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:__________。
(3)若B為淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質常用于食品工業(yè),寫出B→C的化學方程式:__________。
(4)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,寫出C→D的離子方程式:__________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程
式:__________。
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【題目】在A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的反應體系中,C的百分含量和時間的關系如圖所示,若反應分別在400℃和100℃下進行,所得曲線分別為Q與P,則正反應是放熱反應的圖為( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】在細胞內含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe,Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo
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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)═bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)該反應的化學方程式中 = .
(2)t1~t2時間段,以M的濃度變化表示的平均反應速率為 .
(3)t2時,生成M的速率與消耗N的速率(填“相等”或“不相等”).
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 .
A.反應中M與N的物質的量之比為1:1
B.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗a mol N,同時生成b mol M
D.N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變.
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