Question

15．Mg（OH）₂在298.15K時的K_sp的值為5.61×10^-12mol³•L^-8，求該溫度是[Mg²⁺]為多少？

Answer 1

分析 Mg（OH）₂飽和溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），$\frac{1}{2}$c（Mg²⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶度積：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=$\frac{1}{4}$c³（Mg²⁺）計算；

解答 解：Mg（OH）₂飽和溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），$\frac{1}{2}$c（Mg²⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶度積：K_sp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=$\frac{1}{4}$c³（Mg²⁺），所以c（Mg²⁺）=$\root{3}{4K{\;}_{sp}}$=$\root{3}{4×5.61×10{\;}^{-12}}$mol•L^-1=2.83×10^-4 mol•L^-1，
答：該溫度時[Mg²⁺]為2.83×10^-4 mol•L^-1．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的計算相關知識，題目難度不大，答題時注意基礎公式的靈活運用．