【題目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 :1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________

(2)已知:Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:

__SeO2__KI+__HNO3―→__Se+__I2__KNO3__H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________

(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】Se+2HNO3(濃) =SeO2 +NO↑+NO2 ↑ +H2O H2SO4(濃) > SeO2 > SO2 1 4 4 1 2 4 2 92.5%

【解析】

1)根據(jù)題意,Se與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2,Se與濃硝酸反應(yīng)生成SeO2、NONO2,且NONO2物質(zhì)的量之比為11NONO2N的價(jià)態(tài)共降低4價(jià),Se的化合價(jià)升高4價(jià),利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即Se與濃硝酸反應(yīng)的方程式為Se2HNO3()=SeO2NO↑+NO2↑+H2O;

答案為Se2HNO3()=SeO2NO↑+NO2↑+H2O;

2)利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,第一個(gè)反應(yīng)方程式中:H2SO4為氧化劑,SeO2為氧化產(chǎn)物,即H2SO4的氧化性強(qiáng)于SeO2,第二個(gè)反應(yīng)方程式中:SeO2為氧化劑,SO2為還原劑,SO42為氧化產(chǎn)物,即SeO2的氧化性強(qiáng)于SO42,得出氧化性H2SO4()>SeO2>SO2;

答案為H2SO4()>SeO2>SO2;

3)①SeO2Se的化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低4價(jià),I的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高1價(jià),最小公倍數(shù)為4,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,得出SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O;用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;

答案為1,4,4,1,2,4,2;

4)根據(jù)(3)的反應(yīng)方程式,建立SeO22I24Na2S2O3,m(SeO2)=,則SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.5%

答案為92.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的說法正確的是 ( )

A.在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

B.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液反應(yīng)放出氣體的快慢:NaHCO3Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3

D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.熔融NaCl能導(dǎo)電,是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電,因?yàn)?/span>NaCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na、H、SO三種離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時(shí)分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反應(yīng)2A2+B22A2B的能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(  )。

A. a=1370 kJB. b=482 kJ

C. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 體系中A、B原子最活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

C. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在中學(xué)化學(xué)中,KMnO4是常見的氧化劑之一。某實(shí)驗(yàn)小組收集整理了相關(guān)知識(shí):

1 KMnO4Mn的化合價(jià)為_______

2 實(shí)驗(yàn)室中可以加熱分解KMnO4制取O2,其反應(yīng)方程式為_______________。

3 實(shí)驗(yàn)中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸,增加KMnO4的氧化性,但不宜用鹽酸酸化,因?yàn)闈舛容^大時(shí),KMnO4可能將Cl氧化成Cl2,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:____________ ,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性:KMnO4_____________Cl2(填強(qiáng)

4 H2C2O4(草酸)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,生活中常用作還原劑、除銹劑,將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,當(dāng)KMnO4被完全還原時(shí),溶液顏色由_______變成無色,同時(shí)有無色氣體生成。該反應(yīng)方程式為:_____________________。

5)某同學(xué)將KMnO4溶液加入H2O2溶液,卻忘記了滴入稀硫酸,片刻后,有氣泡產(chǎn)生,且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學(xué)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個(gè)或多個(gè)碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴,其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________。

2)若有1mol還原劑被氧化,則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

2)每生成2molCuI,有__________mol KIIO3氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

1若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

2寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

3怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程:__________________。

4取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

5Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過濾紙

6Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

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