未學(xué)習(xí)選修5的學(xué)生必做題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴試劑X的電子式__________________________,沉淀A的晶體類型__________________________,

的空間構(gòu)型是__________________________。

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___________________________________。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________________________。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的___________,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④還原性:Cl﹣<S2﹣

⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥單質(zhì)熔點(diǎn):S>Cl2

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS

A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑤⑥⑦⑧⑨

C.②③④⑤⑦⑧ D.①②④⑥⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

取ag鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí),鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng),產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定:甲溶液為____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是( )

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D.主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B.互為同位素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同

C.同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)一定相同

D.由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于下列四幅圖象的表述正確的是

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化

B.圖②中表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH<0的有關(guān)曲線,圖中A.B.c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g);ΔH>0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為( )

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700℃ 

900℃ 

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)= v逆(H2O)

D.將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O的體積比保持不變時(shí)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省莆田市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 ( )

A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉

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