將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計(jì)算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

5.6 L

解析試題分析：三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。當(dāng)有0.3 mol Cu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：
Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑①
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋②
在陽(yáng)極上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根據(jù)電子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以陽(yáng)極共產(chǎn)生氣體體積為：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
考點(diǎn)：本題考查電解的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某原電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法中不正確盼是

A．鐵棒為正極
B．銅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流從銅棒經(jīng)外電路流向鐵棒
D．鐵棒質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法中，正確的是

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，產(chǎn)生的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電子移動(dòng)方向是由a極到b極
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是

A．通入CH3OH的電極為負(fù)極
B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－
D．通入O2的一極電極反應(yīng)為 4H2O+2O2-8e-=8OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是  

①　　　　　　       ②　　　　　　　　  ③　　　　　　　     ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．為防止鋼閘門被腐蝕，裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，脫氧的同時(shí)可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵做原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe—2e— = Fe2+
C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e— = 4OH—
D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：
下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時(shí)，消耗4molH2SO4

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