Question

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L^-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時溶液D不變色，請?zhí)羁眨?br>（1）①中發(fā)生的反應的化學方程式是______．
（2）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是______．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計算溶液中Mg²⁺、Fe²⁺的濃度．

Answer 1

（1）因鋁熱反應是鋁與Fe₂O₃反應生成氧化鋁和鐵，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe
（2）因由信息可知，溶液C中的成分為氯化鎂、氯化鐵和過量的鹽酸，根據(jù)步驟③知鐵能與鹽酸反應，根據(jù)步驟④知鐵能與氯化鐵反應，且反應后產物中不含F(xiàn)e³⁺，只有Fe，F(xiàn)e²⁺，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+2Fe³⁺═3Fe²⁺　
（3）因由20g的A中兩種物質（MgO和Fe₂O₃）的物質的量相等，可推斷出兩者皆為0.1mol；
0.15L 6mol/L 的鹽酸中，HCl物質的量為0.90mol，反應后有0.1molMgCl₂，0.2molFeCl₃，0.1molHCl．所以n（Mg²⁺）=0.1mol，
根據(jù)步驟四，得到步驟三反應后產物中不含F(xiàn)e³⁺，只有Fe，F(xiàn)e²⁺，可推斷出：單質B（Fe）先與溶液C余下的0.1mol鹽酸反應，
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
0.050.10.05 0.05
則得到0.05mol氯化亞鐵，然后所有氯化鐵與鐵反應：
2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂
0.20.3
因此反應完畢，n（Mg²⁺ ）=0.1mol n（Fe²⁺ ）=0.3+0.05=0.35mol
所以c（Mg²⁺）=

0.1mol

0.20L

=0.50mol/L c（Fe²⁺ ）=

0.35mol

0.20L

=1.75mol/L．
答：Mg²⁺、Fe²⁺的濃度分別為：0.50mol/L、1.75mol/L．