【題目】下列為元素周期表的一部分、表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號(hào),請(qǐng)參照元素A~I(xiàn)在表中的位置,回答下列問(wèn)題。
(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是__________(寫(xiě)出元素符號(hào))。
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式___________。
(3)D與F構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M,寫(xiě)出Z與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
【答案】N Al2O3 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
【解析】
首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A~I分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是N。
(2)表中元素能形成兩性氧化物的是鋁,其氧化物為Al2O3;
(3)O與Na構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M分別是過(guò)氧化鈉和氧化鈉,其中過(guò)氧化鈉與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
B. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
C. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D. 1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】六苯乙烷為無(wú)色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 它是一種苯的同系物,易溶于有機(jī)溶劑中
B. 它的分子式為C38H30,只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )
A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))的裝置①
B. 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③
D. 檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體選擇裝置④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。
a.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d.達(dá)到平衡后,縮小容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>
已知:
再結(jié)合①中的信息,則反應(yīng)2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________
(2)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>_________________________。
(3)用肼燃料電池為電源,通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來(lái)制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
上述裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________________,該電解池中的離子交換膜為______________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O
B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. Fe3+的最外層電子排布式:3s23p63d5
D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色固體粉末,已知除了含有 KNO3 以外,其中可能還含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種,現(xiàn)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該樣品的組成:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾,溶液呈無(wú)色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;
④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀; 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)原白色粉末中除 KNO3 以外一定還含有的物質(zhì)是_________,一定不含有的物質(zhì) 是_____,可能存在的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式);
(2)請(qǐng)寫(xiě)出第②步變化中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____;
(3)A 同學(xué)為了確認(rèn)該固體粉末中“可能存在的物質(zhì)”是否存在, 他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸餾水溶解,請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案填空:
加入的試劑①_________試劑②_____(填化學(xué)式);當(dāng)加入試劑②時(shí),實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象為_____就可以確認(rèn)該物質(zhì)一定存在。
(4)B 同學(xué)為了進(jìn)一步確定該樣品的成份,他稱取了 10.0 g 該固體,按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
①請(qǐng)簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程時(shí)如何洗滌沉淀_____。
②若按照 B 同學(xué)以上實(shí)驗(yàn)方案,還需對(duì)“溶液 2”中的溶質(zhì)進(jìn)一步分析,通過(guò)已有的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,若該 樣品中含 KNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____時(shí),可以確認(rèn)樣品中一定不含有“可能存在的物質(zhì)”。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑,石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑,也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分.實(shí)驗(yàn)室用CH3COOH (60g/mol)和CH3CH2CH2CH2OH(74g/mol)在濃硫酸加熱條件下制備乙酸正丁酯(116g/mol)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.25g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(12.0g,0.2mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加熱,反應(yīng)大約40min.
Ⅱ分離與提純:
①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性(pH=7),充分振蕩后靜置,分去水層
②將酯層倒入小錐形瓶中,加少量無(wú)水硫酸鎂
③過(guò)濾,將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為:__________________________________ ,制備過(guò)程中易生成副產(chǎn)物正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
(2)圖1整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和______(填儀器名稱)組成,其中冷水應(yīng)從______(填a或b)管口通入.分水器可將生成的水從反應(yīng)體系中分離出來(lái),有利于______,如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn):_____________________。
(3)在操作步驟①時(shí),用右手壓住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振蕩,振搖幾次后要放氣,放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火.在操作步驟②加入無(wú)水硫酸鎂的作用是________ 。
(4)步驟③的常壓蒸餾,需控制一定的溫度,你認(rèn)為在______中加熱比較合適(雙選)。
A.水B.甘油(沸點(diǎn)290℃) C.砂子D.石蠟油(沸點(diǎn)200~300℃)
如果蒸餾裝置如圖2所示,則收集到的產(chǎn)品中可能混有______雜質(zhì)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,生成11.6g乙酸正丁酯,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式________________。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_____
2KMnO4+16HCl(濃) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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