（2009?韶關一模）以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產(chǎn)品）要求的是（　�。�
分析：化學反應“綠色化學”就是要求原料物質中的所有原子完全被利用，全部轉入期望的產(chǎn)物中．根據(jù)題干要求，要從反應的原子利用率方面進行考慮分析．
解答：解：A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應，原料利用率為100%，故A正確；
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應，有副產(chǎn)品HCl生成，故B錯誤；
C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，故C錯誤；
D、用二氧化硅制備高純硅，有副產(chǎn)品CO生成，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查綠色化學，明確實質是反應物全部反應生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染，從源頭上做起即可解答．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．
用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一段時間，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②
②
（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖2�、跜l2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2
7.2
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

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