【題目】實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下。

(1)堿式碳酸銅的制備：

a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是______。

b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到_____(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明溫度過(guò)高。

c.相關(guān)的化學(xué)方程式______。

(2)四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過(guò)濾，在用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次晾干，得到產(chǎn)品。

a.相關(guān)的化學(xué)方程式______。

b.趁熱過(guò)濾中，必須趁熱的原因是______。

c.用乙醇洗滌晶體的目的______。

【答案】研細(xì)并混合均勻 有黑色固體生成 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失

【解析】

⑴膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，堿式碳酸銅受熱易分解，生成黑色的氧化銅，硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

⑵堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅，根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過(guò)濾，根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。

⑴a.膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，所以研磨的作用是把藥品研細(xì)并混合均勻；故答案為：研細(xì)并混合均勻。

b.溫度過(guò)高，Cu(OH)2CuCO3會(huì)分解生成黑色的氧化銅；故答案為：有黑色固體生成。

c.硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O，故答案為：2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。

⑵a.堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑；故答案為：Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑。

b.甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾；故答案為：防止甲酸銅晶體析出。

c.甲酸銅易溶于水，難溶于酒精，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入，與反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、 、

B.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：、、

C.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：、、、

D.在含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空。

Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHA溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

請(qǐng)寫(xiě)出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的分子式，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

實(shí)驗(yàn)探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理

物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)

燃燒有機(jī)物的質(zhì)量

①

②

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量

1

m1

m2

m3

m4

m5

上表中①、②分別指哪個(gè)裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測(cè)得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3:1，試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。

已知：反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3－的判斷一定正確的是______填字母。

a.一定有

b.一定沒(méi)有

c.可能有

(3)反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______。

(4)反應(yīng)⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。

(5)溶液X中不能確定的離子是______。

(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質(zhì)的量范圍是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

方案Ⅰ

方案Ⅱ

A

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加飽和溶液充分反應(yīng)后，靜置、分液

蒸餾

B

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

分別滴加澄清石灰水

分別加熱兩溶液

C

檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化

滴入溶液

滴入鹽酸酸化的溶液

D

比較氯元素、碘元素的非金屬性強(qiáng)弱

分別加熱氯化氫、碘化氫，比較熱穩(wěn)定性

在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達(dá)式)。

(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

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