【題目】已知A,B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）A物質(zhì)的電子式為 ， 其陰、陽離子的個數(shù)之比為 ．
（2）寫出A+C→D+E的化學(xué)方程式 ． E+F→G的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出L溶液和E反應(yīng)的離子方程式

【答案】
（1）；1：2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2SO2+O2 2SO3
（3）2SO32﹣+O2=2SO42﹣
【解析】解：A、B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物，A與C反應(yīng)生成D、E，則A為Na2O2 ， B為S，B、F均與E反應(yīng)，則E為O2 ， F為SO2 ， G為SO3 ， D為NaOH，可知C為H2O，則H為硫酸，L為亞硫酸鈉，I為硫酸鈉，（1）Na2O2的電子式為 ，其陰、陽離子的個數(shù)之比為1：2，所以答案是： ；1：2；（2）A+C→D+E的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．E+F→G的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3 ， 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2SO2+O2 2SO3；（3）L溶液和E反應(yīng)的離子方程式為2SO32﹣+O2=2SO42﹣ ， 所以答案是：2SO32﹣+O2=2SO42﹣ ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，所含分子數(shù)目最多的是（ ）

A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：
（1）W為、X為、Y為、Z為：
（2）它們之間可以組成的酸有 ．
（3）它們之間可以組成的鹽有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物

B.由乙醇消去制乙烯和乙烯與水反應(yīng)制乙醇屬于同一反應(yīng)類型

C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于同一反應(yīng)類型

D.石油分餾得到乙烯、丙烯、丁二烯等有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C. 12gC和32gO2所具有的總能量小于44gCO2所具有的總能量

D. 將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中

B. 在食品中添加適量防腐劑

C. 在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

D. 工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時，先將礦石粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X%，則A可能是 （ ）

①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH

A. ①⑤B. ①④⑤C. ②③D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問題

（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入(NH4)2SO4固體

C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固體

（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。

II.（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式：_____________；當(dāng)溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)

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