【題目】25℃時，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

【答案】B

【解析】

H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，隨著堿的不斷滴入，溶液的pH不斷增大；當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，HC2O4-與NaOH發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以直線Ⅰ為X=，直線Ⅱ為X=。

A. 在pH=4.19點，Ka2(H2C2O4)==10-4.19，A正確；

B. 由以上分析可知，直線Ⅱ中X=，B錯誤；

C. 在NaHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，H2OH++OH-

由水電離出的c(OH-)=c(H+)，則溶液中c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-)-c(H2C2O4)，從而得出c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；

D. 直線Ⅰ，lg X=0時，pH=1.22，pH=0時，lg X=1.22(由平衡常數(shù)進(jìn)行計算)，從而得出其斜率為1；采用同樣的方法，可求出直線Ⅱ的斜率為1，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）③的系統(tǒng)命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4

B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40％

D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是

A.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.CH3-CH=CH2＋Br2CH3-CHBr-CH2Br

D.＋Br2＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

B.點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，實驗裝置如下圖所示：

已知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

⑴通入Cl2和加熱反應(yīng)管這兩步操作的先后順序是_____，原因是______。

⑵實驗后生成的FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，可以進(jìn)行的操作是________。

⑶洗氣瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反應(yīng)的Cl2。向反應(yīng)后的洗氣瓶中滴加KSCN溶液，結(jié)果看到溶液先變紅后褪色，溶液褪色的可能原因是_______。

⑷洗氣瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S氣體生成S。寫出吸收H2S氣體的離子反應(yīng)方程式：_______。為檢測反應(yīng)后溶液中是否存在Fe2＋，甲同學(xué)提出可用酸性KMnO4溶液，乙同學(xué)提出酸性KMnO4溶液褪色不能證明存在Fe2＋，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。

（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。

（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。

（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；

（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。

（6）已知：①RCHO

②

③+SOCl2+SO2+HCl

根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下：

酸溶:準(zhǔn)確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，搖勻，加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色，繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去，冷卻。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+；②繼續(xù)加熱煮沸后，溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]

滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點，消耗19.50 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Cr2O72-Cr3+）

（1）過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。

（2）①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入5滴MnSO4溶液的目的是________________（已知該條件下還原性：Cr3+ > Mn2+）。

②“氧化”過程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足，會使鉻含量的測定結(jié)果______（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（3）計算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。___________

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