【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

由消耗的BaCl2計算溶液中n（SO42-），由生成的NH3計算溶液中n（NH4+），運用電荷守恒計算n（Al3+），結合溶液的體積計算c（Al3+）。

加入BaCl2發(fā)生的離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根據(jù)N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的電荷守恒為：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=mol÷aL=mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是

A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

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【題目】LED(Light EmittingDiode)即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液中SO42-向銅片附近移動

B. 銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

C. 導線中電子由鋅片流向銅片

D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. c 點時，溶液中的溶質為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質的量濃度為 4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是________。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農田中

（2）鋼瓶處理后，工人應立即________。

A．轉移到坡下 B．轉移到坡上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P，開創(chuàng)了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

B. 該變化遵循質量守恒定律

C. n是一種電中性粒子

D. 對于30P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(寫化學式，下同)，非金屬最簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_____________________。

(3)寫出滿足下列條件分子的結構式_________________________

①所有原子最外層是8個電子； ②C和E組成的化合物

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