【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表,以下敘述中,不正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B.兩燒杯中溶液pH均增大
C.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
D.乙實驗中,把硫酸換成硫酸鐵溶液,銅電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
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【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學方程式為:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)上述反應中,被氧化的元素_________,還原產物是________。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目:_______________。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反應中每生成標況下22.4L N2,轉移_______mol電子。
(4)請配平下列離子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3=____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應,可用如圖裝置制取(該反應放出熱量)。制取時觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。
下列說法錯誤的是
A.制備溴苯的反應屬于取代反應
B.白霧出現是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C.裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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【題目】已知:①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:___。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是___、___。
(3)寫出下列反應的反應類型:①___,②___,④___。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①___。
②___。
④___。
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【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應:。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應放熱,導致0-t1內的反應速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】已知是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是
A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數: b>a>d>c
C.離子半徑: D>C>A>BD.單質還原性: A>B>C>D
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【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時,VA=0.9a L,則下列說法錯誤的是 ( )
A. 兩容器中達到平衡的時間A<B
B. 打開K達到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大
C. A容器中X的轉化率為25%,且比B容器中的X的轉化率小
D. 打開K一段時間達平衡時,A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計)
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