【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):________________________。
(2)試管C中苯的作用是 。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、 。
(3)反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
【答案】(1)
(2)吸收HBr氣體中的Br2蒸氣,D中石蕊試液變紅,E中產(chǎn)生淺黃色沉淀
(3)NaOH溶液的底部有無色油珠產(chǎn)生(或分層,底部有無色油狀液體)
(4)DEF(漏選得2分,錯選不得分)
【解析】液溴和苯的混合物滴加到有鐵粉的石棉絨上,液溴和苯在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯與HBr,溴和苯都是易揮發(fā)的物質,所以反應生成的溴苯及大部分未的反應苯和溴流入到下面的氫氧化鈉溶液中,生成的溴化氫及揮發(fā)出的溴、苯通過C裝置,苯和溴被吸收,溴化氫氣體到D裝置中能使石蕊變紅,在E裝置中溴化氫使硝酸銀產(chǎn)生淺黃色沉淀,尾氣用氫氧化鈉吸收,由于溴化氫極易溶于水,所以F裝置要用防止倒吸裝置。
(1)Fe與溴反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯與HBr,反應方程式為:,故答案為:;
(2)溴易揮發(fā),易溶于有機溶劑,所以用C來吸收吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽,防止對溴化氫的檢驗造成干擾;溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和溴離子,所以溶液顯酸性,能使石蕊變紅色,硝酸銀中的銀離子與溴離子反應生成淡黃色的沉淀;故答案為:吸收HBr氣體中的Br2蒸氣;D中紫色石蕊溶液變紅,E中產(chǎn)生淡黃色沉淀;
(3)苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫,溴苯是密度大于水,無色的油狀液體,溴化氫易揮發(fā),能與水蒸氣結合成氫溴酸液滴,溴化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,故答案為:NaOH溶液的底部有無色油珠產(chǎn)生,液面上產(chǎn)生白霧;
(4)裝置D和E導管口在液面上方,能防止倒吸,倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積,有緩沖作用,能夠防止倒吸,故答案為:DEF。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是某學生自己總結的一些規(guī)律,其中正確的是
A.有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
B.某物質在固態(tài)時能導電,可確認該物質是金屬單質
C.一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài),但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。
(1)該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。
A.1L水中含有0.2mol HCl
B.1L溶液中含有0.1mol H+
C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L
(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請在下列操作步驟中填寫有關的空格:
①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點后一位)
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽。
(4)由于操作不當,會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時,某同學觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題:
(1)該實驗所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。
(3)第⑤步定容的具體實驗操作是_______。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B.轉移溶液前未冷卻至室溫_____。
C.定容時仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應在常溫下即能進行。
(1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是______ (填寫編號),氧化劑與還原劑物質的量之比為______ ,氧化產(chǎn)物為______ 。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉移電子的物質的量為 ______ mol。
(3)a處反應的化學方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。
(4)b處離子方程式是________________________。
(5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。
①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____
③石灰石中CaCO3的百分含量:_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是
A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的飽和溶液中,加入蒸餾水, Ksp(AgCl)不變
C. 難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃時, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體,一定有黃色沉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中,正確的是
A.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 0.01 mol·L-1
B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量0.1 mol·L-1
C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質量為142 g
D.取該溶液10mL,加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
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